Edurete.org

Risultati ricerca

 
Covalent Bonding
A chemical bond formed by sharing a pair of electrons is called a covalent bond
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://wine1.sb.fsu.edu/chm1045/notes/Bonding/Covalent/Bond04.htm
ENLACE COVALENTE
Las reacciones entre dos NO METALES producen enlace covalente. Este tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://fai.unne.edu.ar/quim-ino/Complejos/Enlace_Quimico/enlace_covalente.htm
Enlace covalente no polar
Los electrones compartidos por una molécula formada por dos átomos iguales se encuentran atraídos con la misma fuerza por los dos núcleos, debido a que la diferencia de electronegatividad es cero
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.quimi-red.com.ar/nopolar
Les liaisons covalentes
Liaison covalente normale parfaite  

Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.sciences.fundp.ac.be/websciences/chimie/fichesderevision/revision4/liaisonscovalentes.htm
Chemical Bonding
The following list contains terms that are associated with chemical bonding.
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://www.bcpl.net/~kdrews/bonding/Bond%20Length
Valence Bond Model vs. Molecular Orbital Theory
The valence-bond model can't adequately explain the fact that some molecules contains two equivalent bonds with a bond order between that of a single bond and a double bond. The best it can do is suggest that these molecules are mixtures, or hybrids, of the two Lewis structures that can be written for these molecules.
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/valence
Orbitales moléculaires
Pour situer les électrons dans la molécule, on utilisera des régions de l'espace. Ces régions s'appelleront alors orbitales moléculaires.
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.cdrummond.qc.ca/cegep/scnature/Chimie/orbMol/orb_mol.htm
Sigma Bonds
This particular kind of covalent bond in which electrons are shared between atoms is called a sigma bond.  
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://dl.clackamas.cc.or.us/ch106-02/top
LA FORMAZIONE DEL DOPPIO LEGAME C=C
LA FORMAZIONE DEL DOPPIO LEGAME C=C

Segnalato da: Marino Mecca
**
http://ospitiweb.indire.it/~trends10/targeon/vanna/organica/doppiol.htm
L'orbitale moléculaire sigma
L'orbitale moléculaire ss provient du recouvrement axial de deux orbitales s.
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://www.cdrummond.qc.ca/cegep/scnature/Chimie/orbMol/sigmaS/sigmaS.htm
L'orbitale moléculaire sigma p
Vous pouvez voir ci-dessous la représentation de la formation des orbitales moléculaires sp (sigma p).
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.cdrummond.qc.ca/cegep/scnature/Chimie/orbMol/sigmaP/sigmaP.htm
Pi Bonds
Pi Bonds
Pi bonds involve the electrons in the leftover p orbital for each carbon atom. Those p orbitals are the electron clouds or orbitals that are shown going up above and below each carbon atom.

Segnalato da: Marino Mecca
**
http://dl.clackamas.cc.or.us/ch106-02/pibonds.htm
Combinaison linéaire des orbitales atomiques (LCAO)
La combinaison linéaire de deux orbitales atomiques s conduit à deux orbitales moléculaires de symétrie cylindrique, appelées sigma
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.chm.ulaval.ca/chm10098/a2002/materiel_cours/notes_cours/liaison_chimique/lcao.html
L'orbitale moléculaire pi
L'orbitale moléculaire pi provient du recouvrement latérale de deux orbitales p.
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.cdrummond.qc.ca/cegep/scnature/Chimie/orbMol/pi/pi.htm
Tipos de orbitales moleculares
Al enlazar dos átomos, los Orbitales atómicos se fusionan para dar orbitales moleculares de dos tipos
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://es.wikipedia.org/wiki/Tipos_de_orbitales_moleculares
Enlace covalente polar
Sin embargo en moléculas formadas por átomos diferentes como HF o HCl, cuyas diferencias de electronegatividades son distintas de cero, no puede existir una compartición electrónica simétrica.
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.quimi-red.com.ar/polar
Elettronegatività e legame eteropolare
Il grado di polarità del legame è correlato con una proprietà degli atomi, detta elettronegatività; più esattamente, è in relazione con la differenza di elettronegatività dei due atomi impegnati nel legame.

Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.scibio.unifi.it/triennali/firenze_3/eteropolare.html
IL LEGAME COVALENTE POLARE
Il legame covalente polare si instaura tra atomi con differenza di elettronegatività superiore a 0.4
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://www.merlinoweb.it/capitoli/secondo.htm
Nature of the Ionic Bond
An ionic bond is an electrical attraction between two oppositely charged atoms or groups of atoms.
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://members.aol.com/profchm/ionic.html
IONIC STRUCTURES
This page explains the relationship between the arrangement of the ions in a typical ionic solid like sodium chloride and its physical properties - melting point, boiling point, brittleness, solubility and electrical behaviour.

Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.chemguide.co.uk/atoms/structures/top
Ionic Bonds
Elements in the first few columns of the periodic table have a few more electrons than predicted by the octet rule: they therefore lose the electrons in the outermost shells fairly easily.
Elements in the last few columns of the periodic table have one, two or three fewer electrons than predicted by the octet rule: they therefore gain electrons fairly easily.
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.chm.bris.ac.uk/pt/harvey/gcse/ionic.html
La liaison ionique
La liaison ionique  résulte de l'attraction électrostatique entre ions de signes contraires.  
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.sciences.fundp.ac.be/websciences/chimie/fichesderevision/revision4/liaisonsioniques.htm
ENLACE IÓNICO
Recordemos que el enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro generando un ión positivo (catión) y un ión negativo (anión), los cuales se mantienen unidos debido a una atracción electrostática
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://fai.unne.edu.ar/quim-ino/Complejos/Enlace_Quimico/Enlace%20ionico.htm
ENLACE IONICO
Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones con facilidad (metales), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (no metales).
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://platea.pntic.mec.es/~jrodri5/web_enlaces_quimicos/enlace_ionico.htm
IL LEGAME IONICO
Il legame ionico si instaura solamente tra elementi che presentano un'elevata differenza di elettronegatività. Possiamo indicare questo valore approssimativamente intorno a 1,8.
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://www5.bdp.it:8080/learning_risorse/itgrondani/chimica/modulo3.dir/ud7.dir/ionico.html
DETERMINAZIONE DELLE FORMULE DEI COMPOSTI IONICI
Nella pagina precedente abbiamo detto che non in tutti i composti ionici esiste un rapporto 1:1 tra anioni e cationi. Questo accade in quanto cationi e anioni possono avere diverse cariche elettriche e il composto risultante dalla loro unione deve essere globalmente neutro.
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://www5.bdp.it:8080/learning_risorse/itgrondani/chimica/modulo3.dir/ud7.dir/compostiionici.html
Dative bonding
Dative means – to donate.
In a dative covalent bond, one atom provides both of the electrons
Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.webchem.net/notes/chemical_bonding/dative_bonding.htm
POLARIDAD DE UN ENLACE.
CARÁCTER IONICO DE UN ENLACE COVALENTE
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://platea.pntic.mec.es/~jrodri5/web_enlaces_quimicos/enlace_covalente_polaridad.htm
The Shape of Molecules
The three dimensional shape or configuration of a molecule is an important characteristic. This shape is dependent on the preferred spatial orientation of covalent bonds to atoms having two or more bonding partners.
Segnalato da: Marino Mecca
**
http://www.cem.msu.edu/~reusch/VirtualText/intro3.htm
Molecular Shapes
To determine the shape of a molecule, two things are important. The first is a correct Lewis Dot Structure; the second is the application of the Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Theory ( also known as the VSEPR Theory)

Segnalato da: Marino Mecca
*
http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/Notes/Chapter_11/shapes.html

Indietro - Pagina 88 di 602 - Avanti

Edurete.org